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catia 参考元素 扩展
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化学元素周期表中元素的排列顺序有什么意义？
化学元素周期表：根据**序数从小至大排序的化学元素列表
元素周期表是如何排布的？有几个族？有周期几个？有什么作用
周期表中，把 电子层 相同的元素，按照 **序数 递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中电子层结构相似 最外层电子数 相同的元素，按照 电子层数 递增的顺序由上而下排成纵行。
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有 七 个横行，每一横行称为 一个周期 故元素周期表共有 七 个周期
①周期序数与电子层数的关系 相等 ：②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 短周期 ， 4567 周期称为长周期，
2、族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8,9,10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 18 个纵行共分为 16 个族，其中 7 个主族，
7 个副族，一个 0 族，一个 Ⅷ 族。
a、主族：由 短周期 元素和 长周期 元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 长周期 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 8,9,10 三个纵行
d、零族：第 18 纵行，即稀有气体元素
线性代数：偶排列变成标准排列的对换次数为偶数。这里的标准数列指什么？
对自然数1，2，…,n，规定从小到大的次序为标准次序，这个排列我们称为标准排列(自然排列)，即为12…n.
元素周期表中的元素各有什么用途？
如果能够收集到元素周期表中的所有元素，它们可以用来做什么？
元素周期表有什么作用？
如果能够收集到元素周期表中的所有元素，它们可以用来做什么？
元素周期表有什么作用？
如果能够收集到元素周期表中的所有元素，它们可以用来做什么？
金属活动性顺序表和元素周期表有什么区别
金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。
而元素周期表是按元素**的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。
联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。
对于元素周期表的详细介绍,电子轨道排布式怎么写？
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素**的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的**结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素**的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是**内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6， IIIB族是（n-1） d1·us2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的**结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
化学元素周期表最早由门捷列夫于1869年编定
课本上标的就是**的价电子，就是外围的电子
1s(1)是外围电子层排布（括号中的1表示1个电子层），（氢）为元素，“5f⑶6d⑴7s⑵”中的d s f 表示不同的电子亚层
亚层电子层
、n、l、m、ms表示薛定谔方程是描述微观粒子运动的基本方程，1927年奥地利物理学家薛定锷将光的波动方程引申来描述**中单个电子运动规律建立起来的，是一个二阶偏微分方程。 在解方程时，为了使解出的函数有合理的物理意义，还必须引入一套参数 n、l、m 作为限制条件。这一套参数在量子化学中称为量子数。其取值规则为：
n = 1，2， 3，…，∞ n 为自然整数
l ≤ n – 1 l = 0,1,2,…, ( n -1)
m| ≤ l m = 0, ±1, ±2, … , ±l
1、主量子数（n）
描述电子离核的远近，确定**的能级或确定轨道能量的高低。决定轨道或电子云的分布范围。一般，n 值越大，电子离核越远，能量越高。主量子数所决定的电子云密集区或能量状态称为电子层（或主层）。
主量子数 n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, … （共取n个值）
电子层符号 K，L，M，N, O, P, Q , …
2、角量子数（副量子数）( l )
同一电子层（n)中因副量子数（l)不同又分成若干电子亚层（简称亚层，有时也称能级）。 l确定同一电子层中不同**轨道的形状。在多电子**中，与 n 一起决定轨道的能量。
副量子数 l = 0, 1, 2, 3, 4, …, n-1 （共可取 n 个值））
亚层符号 s， p、 d、 f、 g……
3、磁量子数（m）
确定**轨道在空间的伸展方向。
m = 0, ±1, ±2, ±3, …, ±l 共可取值( 2l +1)个值
s、p、d、f轨道空间伸展方向数分别为1、3、5、7 ( m的取值个数)
m的每一个取值表示具有某种空间方向的电子轨道，同一个亚层l的m的取值对应亚层的不同伸展方向，在没有外加磁场的条件下，同一个亚层的能量相同，即在n, l 相同，m不同的轨道能量相同，将能量相同的轨道互称为等价轨道或简并轨道。
n 、l决定了电子的能量大小，l决定了电子运动的动量大小，由于n、l是量子化的，所以电子的能量、动量都是量子化的，m决定了同一角动量l在空间的不同分布。
角动量的方向不同，轨道磁矩不同，与外加磁场的相互作用不同，由于轨道磁矩的方向是量子化的与外磁场的作用能也是量子化的，从而m不同附加的能量值不同，本来2l+1个轨道在外加磁场中发生能级**，被称为赛曼效应。在外加磁场下计算动量在磁场方向投影大小是利用m。
4、ms每个电子都在自旋，在量子力学计算自旋动量大小时取1/2，方向有两个，在计算有外磁场时自旋动量在磁场方向投影大小去±1/2。
根据波利不相容原则在**中没有四个量子数完全相同的电子，因此对于同一个亚层l，能容纳的电子个数为2（2l+1）
2、n、l、j、mj表示
由上可知存在轨道角动量、自旋角动量，因此将产生轨道磁矩和自旋磁矩，轨道磁矩在**范围内形成一个磁场，自旋磁矩相对于磁场将有两种不同的取向，因而产生不同的附加能量。
电子运动：轨道运动+自旋运动
电子总角动量：J=L+S (矢量)可知总角动量也是量子化的
量子力学可知： J=根号j（j+1）h j=|l+-s| s=1/2
l=0时即s轨道电子，j=1/2，由量子力学计算轨道磁矩为0，只有自旋磁矩
L=0 J=S=根号3/4h
l=1，p轨道时j =1/2、3/2 ，J有两个值
同理d轨道**为j =3/2、5/2，f轨道**为j =5/2、7/2，……
由上可知总角动量的大小与j有关，在有外加磁场的时候动量在磁场方向的投影大小由mj计算，mj的取值范围为 –j,-j+1, …,-1/2,1/2, …,j-1,j
如果j=l+1/2，mj共2l+2个，j=l-1/2，mj共2l个
电子的定态可以用量子数n,l,m,ms表示，自旋条件下每个亚层l 量子数为 2（2l+1）个，也可以用量子数n,l,j,mj表示，在自旋耦合条件下共有2（2l+1）个量子数。
在不考虑轨道-自旋耦合的时候，动量大小有l决定，在外磁场下方向由m确定，考虑轨道-自旋耦合时，动量大小由j决定，在外磁场下方向由mj确定。
在耦合后，在没有外加磁场的时候，一个电子的能量表示：
E=E(n,l)+ΔE(j,n,l)
能量主要有主、角量子数确定，当l=0，s轨道没有耦合，ΔE=0，当j=l+1/2时ΔE＞0，当j=l-1/2时ΔE＜0
在光谱分析时考虑自旋耦合，除了s轨道外，p，d，f轨道都**为两个能级，能量由低到高依次为：
s——p1/2——p3/2——d3/2——d5/2——f5/2——f7/2
