今天养殖艺技术网的小编给各位分享强酸有什么标准的养殖知识，其中也会对溶液浓度达到多少时，算是强酸，强碱(溶液浓度达到多少时,算是强酸,强碱性)进行专业解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！
溶液浓度达到多少时，算是强酸，强碱
ph是一个反应溶液中氢离子浓度的量。ph=－log[h+]
温度一定时，水中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一个定值。
温度越高这个值也就越大，常温时中性溶液使ph值为7但高温时，中性溶液ph值就会小于7
低温时就会大于7。
所以ph〉11只能说明溶液中氢离子的浓度。并不能说明是否是强碱溶液。
还有就是ph值大于11也只能说明是强碱性溶液，不能肯定是强碱溶液。
例如一定浓度的碳酸钾溶液ph也能大于11
PH多少才算强酸 才算强碱啊
某酸是强酸还是弱酸不取决于它的PH值，也不受该酸分子中H的个数的影响。酸的强度说明的是该酸电离H+能力的强弱。 比如向一盆水里滴一滴**，那么这盆**稀溶液的PH是约为7的 不用特殊仪器是根本检验不到它有酸性的。但是**是强酸的这个事实是不会改变的。
我们可以用PH的大小来衡量溶液的酸性 或者碱性的强若。 我们通常说的是某溶液具有强酸性 或者 强碱性 一般认为 PH小于5 则为强酸性溶液 大于10则可称为强碱性溶液~~~
强酸弱酸怎么判断？有什么方法吗?
一、酸碱定义是：
1、凡是能够释放出质子的物质，无论它是分子、**或离子，都是酸。
2、凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、**或离子，都是碱。
二、 区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。
三、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸，和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。
扩展资料：
强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。
同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。
参考资料：百度百科-强酸
参考资料：百度百科-弱酸
化学里有什么是强酸? 什么是强碱?? 强酸以及强碱的概念什么?? 详细告诉我!!
强酸主要指高锰酸、**、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈**和腐蚀作用。
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro
ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。他们把“酸”定义为
proton
donor
（质子，其实也就是H
+的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为
“an
acid
undergoes
fully
di
ociation”
（也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol
HCl在水中生成1
mol
H+
还有另外1
mol
Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号，
如：HCl＝H＋＋Cl－
强酸也俗称镪水
强碱 通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），在标准情况下，PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。例如：烧碱[氢**钠，NaOH]，熟石灰[氢**钙，Ca(OH)2]，氢**钡[Ba(OH)2]、氢**钾[KOH]、氢**铯[CsOH]、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
怎么判断多元酸是几元 几元酸是强酸
多元酸通常指在水溶液中能电离而产生三个或三个以上水合氢离子H3O+的酸类 而强酸 是看电离的情况 和 几元 没有直接关系
高中八大强酸，四大强碱都是什么，注意是高中啊！麻烦专业的说，别误人子弟啊！
1、八大强酸：硝酸、硫酸、高氯酸、氢氯酸（**）、氢溴酸、氢碘酸、高锰酸、氯酸。
其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、**（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈**和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
2、四大强碱：四大强碱：氢**钠（苛性钠、火碱、烧碱）、氢**钾（苛性钾）、氢**钙、氢**钡。
所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。
扩展资料1、英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。
符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－
现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。
2、常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的，能电离大半的一般都视为强碱（与酸不同，不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱），因此氢**钙严格来说不视为强碱，因为饱和氢**钙溶液中有大量CaOH⁺离子。
碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。
强碱分为有机强碱和无机强碱。
无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg₂Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢**物。
参考资料来源：百度百科-强酸
参考资料来源：百度百科-强碱
