0.05moll磷酸二氢钾溶液怎么配？

甘向兰

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0.05mol/l磷酸二氢钾溶液怎么配？

先查到磷酸二氢钾的分子量，随后算出0.05mol所需要的量，称重，溶解。

随后用较低浓度的NaOH，例如0.01mol/l的调节pH。之所以用NaOH，因为这个溶液比较容易找到，当然用KOH也可以，但是找KOH更困难些。

将调好pH的磷酸二氢钾溶液与**按照体积比混合，然后置于***脱气，即可。

0.01—磷酸盐标准溶液的滴定度.(1ml= 0.01mg PO43-)如何配制

0.05moll磷酸二氢钾溶液怎么配？

磷酸盐标准溶液对谁的滴定度？
同一种标准溶液对不同的物质，其滴定度是不一致的。

如0.1mol/L的氢**钠标准溶液，对**(当量36.5)的滴定度是
0.1mol/L * 36.5g/mol = 3.65g/L = 0.00365g/ml

对硫酸(当量49.04)的滴定度是
0.1mol/L * 98.08g/mol / 2 = 4.904g/L = 0.004904g/ml

通过以上例子可以看出标准溶液的当量浓度与标准溶液对某物质的滴定度之间的换算关系，即氢**钠对某物质的滴定度等于氢**钠的当量浓度乘某物质的当量，再除以1000。
希望对你有所帮助。

100微克每毫升的铁标准溶液怎么配制； 10微克每毫升的铁标准溶液怎么配制；

铁(1mL溶液含有1mg Fe)
称取8.63g硫酸铁铵〔NH4Fe(SO4) 2•12H2O〕，溶于水，加10mL硫酸溶液(1+5)移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
这是铁标准储备液，质量浓度1mg/mL.
太稀的离子液，浓度易变，不宜存放太长时间，需要现用现配：
吸取铁标准储备液20.00mL于1L容量瓶中，用水定容，摇匀。
即是20μg/ml的铁标准溶液
此溶液不可放置过久。

什么是PH计缓冲液

pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。

pH缓冲溶液包括两大类：标准缓冲溶液和普通缓冲溶液。标准缓冲溶液主要用在酸度计测量溶液pH值时的仪器校正和定位，要求数值准确、精确。因此对试剂纯度、浓度准确性、温度等都有严格要求，这类缓冲溶液有专门的化学试剂商品，可以购买配制，也可以用优级纯试剂按资料的配比配制。普通缓冲溶液主要用于化学分析和仪器分析中要控制一定pH值的测定过程中。几乎所有的EDTA络合滴定都必须在一定的pH范围内进行，因此，需要加入pH缓冲溶液。

例如，测定铅、锌用到HAc缓冲溶液，测定钙、镁、锌用到氨缓冲溶液。又如，**还原滴定中，碘量法测铜要用到NH4HF2，碘量法测砷、锑要加NaHCO3。普通缓冲溶液的配制并不需要像标准缓冲溶液配制那样严格和苛刻，因为对缓冲溶液的pH值要求并不需要非常精确，因此，可以用分析纯试剂来配制，也可以用已有的酸、碱、盐溶液来“搭配”（后述）。

扩展资料

PH标准缓冲溶液作用原理：

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液PH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的PH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍PH的变化。

参考资料来源：百度百科-PH计

参考资料来源：百度百科-缓冲液