几种晶体的熔沸点比较？

程玉海

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几种晶体的熔沸点比较？

首先，一般晶体被分为离子晶体，**晶体和分子晶体。晶体熔化时需要一定的能量来破坏晶体中的作用力，晶体中的作用力越强，破坏时所需的能量也就越大，晶体的熔点也就越高。在不同的晶体里作用力也不相同，分子晶体中为分子间的作用力，离子晶体中为离子键，**晶体中为共价键。这三种作用的强弱一般情况下依次为共价键大于离子键大于分子间的作用力，当分子量相差不大时熔点也自然就依次下降了（如晶体硅 1400摄氏度 NaCl 801摄氏度冰 0摄氏度）。而一般在离子晶体中由于离子极化的原因，有部分共价成分（就连CsF的离子成分也仅仅有92％并不是100％）。注意，这里的共价成分并不是指变为**晶体全部**之间都为共价键，而是只有部分的变为共价键，共价键存在于分子中，它由原来的离子键键型变异而来。所以由离子键变为分子间作用力，强度减弱，熔点降低（如三氟化铝熔点1040摄氏度和三氯化铝直接在178摄氏度升华了，后者的分子质量大于前者，但熔沸点却相反，一个原因就是因为前者离子成分多后者共价成分多）而为什么是部分变为分子晶体而不是**晶体呢？ 1.对于离子晶体中的元素电荷不会非常高一般只能成很少的的共价键不足以满足形成**晶体那样相对高的配位数的要求 2.形成**晶体对于晶体中几种元素的电负性，最外层电子数，轨道匹配型以及半径有很高的要求，如SiO2和CO2晶体，虽然都是同一主族元素但是由于以上原因，一个是**晶体，一个是分子晶体。所以，对于一般的晶体而言共价成分越高熔点越低。以上只是本人的一点拙见，如有错误请在评论中指出

四大晶体熔沸点的一般范围？

各类晶体的熔沸点高的很高，低的又很低，没有严格的范围。如金属晶体，其最高的是W(3410度），最低的是Hg（-39度）；离子晶体，最高的是MgO（约2800度），最低的还没发现，如有机离子液，反正常温下是液体；**晶体，最高的可以达到（~5000度），最低的也是还没发现，如AgI稍加热就熔化。分子晶体，最高的可以达到约500度，最低的（-271度）。可见，分子晶体的熔点不一定比离子晶体、金属晶体和**晶体的低。

不同晶体类型的熔点？

不同晶体的熔点：1、**晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。2、金属晶体：金属越活泼，金属键越弱，熔沸点越低。3、离子晶体：决定于离子键的强弱，离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。如：NaCl、KCl、RbCl、CsCl相比较，晶形相似，离子半径越来越大，离子键越来越弱，熔沸点越低。4、分子晶体：决定于分子间作用力的大小，对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。