分析化学中如何配置标准溶液

郑妙亦

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分析化学中如何配置标准溶液

标准溶液配制有两种方法；
1．直接配制法——能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物准确称量一定量基准物，溶解后配成一定体积的溶液，根据基准物的质量和溶液体积，计算该标准溶液浓度(mol/L)。
作为基准物，必须满足以下条件：
纯度高，要求>99.9%（这是基准物应具备的主要条件）；
组成固定，组成与化学式符合；
性质稳定，在保存和称量过程中组成和质量不变（见光、加热干燥不分解，不吸
收水分和CO2，不被空气**）
有较大的摩尔质量，以减少称量误差。
很多试剂不符合基准物条件，如HCl、NaOH，不能用直接配制法得到其准确的浓度，只能先配成近似浓度，再用其基准物或其他标准溶液来确定其浓度，这个过程称为标定
2．标定法——间接法
标定标准溶液浓度的方法有两种：
1）用基准物标定标准溶液：准确称量一定量基准物，溶解后用被标定的溶液滴定，根据基准物质量及被标定溶液用去的体积，计算被标定溶液的浓度。
例用无水Na2CO3作基准物标定HCl，用去HCl溶液36.06ML，计算HCl溶液的浓度。
200006.361062036.0×=C=0.1065mol/L
2）与其他标准溶液比较标准溶液：准确移取已知浓度Cs的标准溶液Vsml，用被标定的标准溶液进行滴定，根据和及所用的被标定标准溶液的体积V，计算其浓度。
C=Cs Vs/V

下列物质可用于直接法配制标准溶液？ A. NaOH B. HCl C. NaCl D. H2S

只有稳定的物质才行。

A. NaOH 不可以，易潮解，且与空气中的CO2反应难以配置

分析化学中如何配置标准溶液

B. HCl 不能，容易挥发

C. NaCl 可以

D. H2SO4 不可以，容易吸收空气中的水份，

为什么不能用直接法配制**标准溶液？hcl 标准溶液配制后，都要经过标定

配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积；另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。
如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。
如果试剂不符合基准物质的要求，则先配成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确地测定其浓度，这个过程称为溶液的标定。
因酸没有基准物质，所以不能用直接法配制**标准溶液，需要用标定法配制标准溶液。
即先配制一个近似溶液的**溶液，之后再用标定法确定其准确浓度。

下列物质中，哪些不能用直接滴定法配制标准溶液？为什么？

标准溶液的配置有直接配制法和间接配制法两种，直接配制法使用纯度高且在空气中稳定的基准试剂，称量一定质量后定容即可。间接配制法配置的标准溶液需进一步标定其准确浓度。
不能用直接法配制标准溶液的有：
1）氢**钠：纯度不高，不稳定，容易吸收空气中的水分及二**碳。
2）**：纯度不高，不稳定，容易挥发腐蚀性气体。
3）硫酸：纯度不高，不稳定，容易吸收空气中的水分。
4）高锰酸钾：纯度不高，不稳定，见光容易分解。
5）硫代硫酸钠：纯度不高，不稳定，容易分解易被空气**。