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电极电势受到哪些因素的影响
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。
1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。
2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝。
3、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离，常常需要向溶液中加入一些物质与需要分离的组分进行化合，生成难溶解的化合物，从而通过过滤、蒸发等操作达到分离纯化的效果。加进去的试剂就叫做沉淀剂。
4、络合剂，特别是具有多功能团的有机络合剂，在印染行业应用越来越广， 如软化水质、防止沉淀物、消除染整设备结垢、防止织物漂白破洞、保证染色鲜艳度等。 络合剂在印染行业又谓称螯合剂、螯合分散剂、金属**剂、水质软化剂等。
扩展资料：
判断电极电势的因素是能斯特方程，离子浓度改变时电极电势的变化，根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值。
能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定**还原对的平衡电压。能斯特方程只有在**还原对中两种物质同时存在时才有意义。
这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重大贡献，故以其发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖。
参考资料来源：百度百科-电极电势
参考资料来源：百度百科-离子浓度
参考资料来源：百度百科-酸碱性
参考资料来源：百度百科-沉淀剂
参考资料来源：百度百科-络合剂
参考资料来源：百度百科-能斯特方程
下列哪些因素对电极电势没有影响？为什么？
下列√电极电势没有影响的，大概就是沉淀的生成吧，沉淀肯定是没有什么用的，强电解质或者缺电解质都会改变电势，而酸度影响正负离子数也影响电势。
标准电极电势数值的高低代表了什么
标准电极电势反映了物质**还原本领的大小，与电极反应的方向无关。
1、将不同**还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中**型物质的**能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。
2、标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断**剂与还原剂的相对强弱，判断**还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向
3、标准电极电势(e)的应用有条件并有一定的局限性。e值与电极反应的方向无关，它是强度性质；e不适用于高温和非水体系，它不能说明**-还原反应速度的快慢。
4、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。
条件电极电势和标准电极电势有什么不同？影响条件电势的外界因素有哪些
离子强度,
生成沉淀的影响,
溶液酸度的影响,
生成络合物的影响
标准电极电势中的"标准"是指什么条件
标准电极电势中的标准态要求电极处于标准压力（100kpa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kpa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol.l-1（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298k。
什么是电极电位，影响电极电位的因素有哪些
无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。如果两个电对的值相差较大（即Eθ），浓度的变化对电位的影响不大，不至于使反应改变方向。
因此，当Eθ>0.2V 时，即使不处于标准状态，也可直接用 值的大小确定反应方向。否则，必须考虑浓度和酸度的影响，用能斯特方程式计算出电对的值，用E>0作为判断确定反应进行的方向，若E>0，正向反应能自发进行；E<0，正向反应不能自发进行，其逆向反应能自发进行。
扩展资料
单个的电极电位是无法测量的，因为当用导线连接溶液时，又产生了新的溶液-电极界面，形成了新的电极，这时测得的电极电位实际上已不再是单个电极的电位，而是两个电极的电位差了。
同时，只有将欲研究的电极与另一个作为电位参比标准的电极电位组成原电池，通过测量该原电池的电动势，才能确定所研究的电极的电位。
参考资料来源：百度百科——电极电位
金属的电极电势是什么回事啊？金属的电极电势越高，那代表什么啊？
代表得失电子的能力，即**性和还原性的强弱。
不仅是金属，任何**还原电对都有电极电势。
数值越高，**性越强，越低还原性越强。
电势的标准是氢电极，Ea=0.000V，金属一般是负值。
条件电势与标准电极电势的区别是？
条件电势与标准电极电势都是在一定条件下测量电势。不同是他们发生的条件不同，测量方法也不一样。
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，**态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。
2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势，可十分简明地判断氧还反应的方向。
扩展资料：
1、应用
标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断**剂与还原剂的相对强弱，判断**还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。
条件电势可以很清楚明了反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
2、结论
物质的还原态的还原能力越强，其对应的**态的**能力就越弱，标准电极电位越小；物质**态的**能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱，标准电极电位越大。
只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的**态之间才能发生**还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。
参考资料来源：百度百科-条件电势
参考资料来源：百度百科-标准电极电势
