热力学中的标准状态一般指什么状态

周秋凡

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热力学中的标准状态一般指什么状态

标准状态（standard state），是在指定标准压强p下该物质的状态，简称标准态。一般指的是温度T，100 kPa。为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。

状态函数中热力学能U及焓H和吉布斯自由能G等热力学函数的绝对值是无法确定的。为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。

由于标准态只规定了压力p，而没有指定温度，所以与温度有关的状态函数的标准状态应注明温度。为了便于比较，国际理论和应用化**合会（IUPAC）推荐选择298.15K作为参考温度。

热力学中的标准状态一般指什么状态

扩展资料：

标准状态：

对具体系统而言，纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态；混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为p的状态；

纯液体（或纯固体）物质的标准态是标准压力p下的纯液体（或纯固体）。溶液中溶质的标准态，是在指定温度T和标准压力p，质量摩尔浓度1 mol/kg的状态。因压力对液体和固体的体积影响恒很小，故可将溶质的标准态浓度改用c=1 mol/L代替。

气体的标准状态分三种：

1、1954年第十届国际计量大会(CGPM)协议的标准状态是：温度273.15K（0℃），压强101.325KPa。世界各国科技领域广泛采用这一标态。

2、国际标准化组织和美国国家标准规定以温度288.15K（15℃），压强101.325KPa作为计量气体体积流量的标态。

3、我国《天然气流量的标准孔板计算方法》规定以温度293.15K（20℃），压强101.325KPa作为计量气体体积流量的标准状态。

4、任意温度T，标准压力Pθ=100 kPa下表现出理想气体性质的纯气体状态。注：我国在1993年以前规定标准压力Pθ=101.325kPa,之后根据GB 3102.8——93采取了目前Pθ=100kPa的规定。

5、化学中曾一度将标准温度和压力（STP）定义为0°C（273.15K）及101.325kPa（1atm），但1982年起IUPAC将“标准压力”重新定义为100 kPa。

参考资料来源：百度百科——标准状态

求助几种物质标准热力学数据

查物理化学手册

请高手帮忙做几个物理化学题，谢谢了

1 pv=nrt 理想气体
2 无非体积功理想气体
3 = >

关于活度系数，

拜拜拜拜吧

活度及活度系数

从理论上讲，溶液中离子之间或分子之间没有相互作用，这种溶液称为理想溶液。**水是一种真实溶液，不是理想溶液；水中各种离子（或分子之间）相互作用，它包括相互碰撞及静电引力作用，作用的结果是，化学反应相对减缓，一部分离子在反应中不起作用了。因此，如果仍然用水中各组分的实测浓度进行化学计算，就会产生一定程度的偏差。为了保证计算的精确程度，就必须对水中组分的实测浓度加以校正，校正后的浓度称为校正浓度，也就是活度。质量作用定律中，浓度是以活度表示的。活度是真实浓度（实测浓度）的函数，一般情况下，活度小于实测浓度。活度与实测浓度的函数表示式为：

水文地球化学基础

式中的m为实测浓度（mol/L）;r为活度系数，其单位是实测浓度的倒数（L/mol）,a为活度，无量纲。但是，在实际应用中，a和m的单位相同，均为mol/L。r为无量纲的系数。活度系数随水中溶解固体（即矿化度）增加而减小，但一般都小于1。当水中溶解固体（TDS）很低时，r趋近于l，活度趋近于实测浓度。例如，如TDS小于50mg/L，大多数离子的r值为0.95或更大些；如TDS500mg/L左右，二价离子的r值可低至0.70；如TDS浓度很高，某些二价离子的r值可能低于0.40。严格来说，水中单个离子的活度系数的测量是不可能做到的。但应用热力学模型可算出单个离子的活度系数。按规定，不带电的分子（包括水分子）和不带电的离子对的活度系为1。

迪拜－休克尔（Debye—Hückel）方程

计算活度系数的公式不少，但在水文地球化学研究中，应用最普遍的是迪拜－休克尔方程：

水文地球化学基础

式中：r为活度系数；

Z为离子的电荷数；

I为离子强度（mol/L）;

A和B为取决于水的介电常数、密度和温度的常数（见表1.1）；

a是与离子水化半径有关的常数（见表1.2）。

当I＜0.1时，方程（1.11）具有很好的精确性。

离子强度I的计算公式：

水文地球化学基础

式中：I为离子强度（mol/L）;

Zl为i离子的电荷数；

ml为i离子的浓度（mol/L）。

戴维斯（Davies）方程

对于淡**水来说，其I值一般都小于0.1mol/L，所以广泛应用迪拜－休克尔方程计算活度系数。但对于TDS高的咸**水来说，迪拜－休克尔方程就不适用了。为此，戴维斯提出了扩大的迪拜－休克尔方程，也称为戴维斯方程〔4〕：与（1.11）式相比，它增加了“bI”项，增加了校正参数b，且（1.13）式中的a值与（1.11）式中的a值不同。详见表1.3和表1.4。（1.13）式规定次要离子的b值为零。（1.13）式的其它符号含义同（1.11）式。该方程的应用范围是I＜0.5mol/L。

水文地球化学基础

表1.1迪拜－休克尔方程中的A和B值

（据Manovet a1.,1943，〔3〕）

表1.2迪拜－休克尔方程中各种离子的a值

（据Klot2,1950）〔3〕、〔3〕、〔5〕

表1.3　戴维斯方程的a和b参数（主要离子）〔6〕