今天养殖艺技术网的小编给各位分享标准电极有什么特点的养殖知识，其中也会对标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用?(标准电池,工作电池和参比电池各有什么作用)进行专业解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！
标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用?
标准电极：在标准活度和标准压强下，随温度变化，电位稳定，极化小，可以作为标准测量对电极的点位及电位变化。
工作电极：以测定请在铜电极上的反应极化曲线为例，工作电极（即研究电极）是发生析氢反应的场所。
参比电极：作为基准来测量其他电极的过电位。
扩展资料：标准电池使用注意事项：
1，标准电池不允许倾斜，更不允许摇晃和倒置，否则会使玻璃管内的化学物质混成一体，从而影响电动势值和稳定性，甚至不能使用。凡运输后的标准电池必须静置足够时间后才能再用；凡被颠倒过的电池经考核合格后方可使用。
2，不能过载。标准电池一般仅允许通过小于1μA的电流，否则会因极化而引起电动势不稳定；流过标准电池的电流不能超过允许值；不要用手同时触摸两个端钮，以防人体将两极短路；绝不允许用电压表或万用表去测量标准电池的电动势值，因为这种仪表的内阻不够大，会使电池放电电流过大。
3，使用和存放的温度、湿度必须符合规定。温度波动要小，以防滞后效应带来误差。温度梯度要小，以防两电极温度不一致，若两极间温度差为0.1℃，则会有约30pV的电动势偏差。因此，电池附近不能有冷源、热源，移动到新温度下时必须保持恒温一段时间后方可使用。
4，不应受阳光、灯光直射。因为标准电池的去极化剂硫酸亚汞是一种光敏物质，受光照后会变质，将使极化和滞后都变得严重。
5，标准电池的极性不能接反。由于齐纳二极管的端电压与反向电流在小范围内的波动几乎无关，也可将其作为电动势标准，用于仪器中，代替标准电池。
标准氢电极和可逆氢电极有什么区别
氯化银电极的电极电位可以从银电极的电极电位得出银电极：Ag++e---->AgE0(Ag+/Ag)能斯特方程：E=E0(Ag+/Ag)+0.05916log[Ag+]在银电极反应方程两边加上Cl-，有：Cl-+Ag++e---->Ag+Cl-E0(AgCl/Ag)即，AgCl+e---->Ag+。
标准电极有什么特点
电位稳定，如标准氢电极，规定其当[H+]=1mol/L, P(H2)=1atm时，任何温度下的电极电位均为0V.
电极电势主要有哪些方面的应用?并且分别举例说明
电极电势主要的应用：
1、判断**剂和还原剂的相对强弱
在标准状态下**剂和还原剂的相对强弱，可直接比较值的大小。
值越小（例如Li：-3.03V）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的**型物质则愈难得到电子，是愈弱的**剂。E值愈大的电极其**型物质愈易得到电子，是较强的**剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。
2、判断**还原反应的方向
根据值，判断标准状况下**还原反应进行的方向。
通常条件下，**还原反应总是由较强的**剂与还原剂向着生成较弱的**剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当**剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的**型**低电势的还原型”的方向进行。在判断**还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。
扩展资料
大多数非金属元素和过渡元素可以存在几种**值，各**值之间都有相应的标准电极电势。
可将其各种**值按高到低（或低到高）的顺序排列，在两种**值之间用直线连接起来并在直线上标明相应电极反应的标准电极电势值，以这样的图形表示某一元素各种**值之间电极电势变化的关系图称为元素电势图，因是拉特默（Latimer）发现的，故又称为拉特默图。
根据溶液pH值的不同，又可以分为两大类：（A表示酸性溶液）表示溶液的pH=0；（B表示碱性溶液）表示溶液的pH=14。书写某一元素的电势图时，既可以将全部**值列出，也可以根据需要列出其中的一部分。
在元素电位图的最右端是还原型物质，如Cl-，最左端是**型物质，如ClO-。中间的物质，相对于右端的物质是**型，相对于左端的物质是还原型，例如Cl相对于Cl-是**型，相对于ClO-是还原型。
